Proses Termodinamika

Proses termodinamika

merupakan operasi yang menyebabkan keadaan sistem berubah

Ada beberapa jenis proses termodinamika :

1. Proses Isotermis , dT = 0, tidak ada perubahan temperatur sistem

Proses ini mengikuti hukum Boyle, yaitu : PV = konstan. Untuk menghitung

usaha yang dilakukan oleh sistem, tekanan sebagai fungsi volume

berdasarkan persamaan keadaan V1 V2 V gas ideal, yaitu:  

    

2. Proses Adiabatik, dq = 0, tidak ada pertukaran panas antara sistem dengan lingkungan

Kurva adiabatik lebih curam dibanding kurva isotermal. Pada proses adiabatik terjadi

perubahan suhu,tekanan, dan volume.Proses ini mengikuti rumus Poisson sebagai

berikut.

        PV^ɣ = tetap atau P₁ V₁ ^ɣ = P₂ V₂ ^ɣ

           TV^ɣ = tetap atau T₁ V₁ ^{( ɣ-1)}= T₂ V₂ ^(ɣ-1)

3. Proses Isobaris , dP = 0, tekanan sistem konstan

Usaha yang dilakukan oleh gas adalah

   W = P(V_{2 -} V₁) = P (ΔV)

4. Proses Isokoris, dV = 0, tidak ada perubahan volume sistem

Karena gas tidak mengalami perubahan volume, maka usaha yang dilakukan oleh gas sama dengan nol.

     W = P (ΔV) = P(0) = 0    

               

5. Proses Siklis, dU = 0, dH = 0, Sistem melakukan beberapa proses yang berbeda tetapi akhirnya kembali pada keadaan semula

6. Proses reversibel (Proses dapat balik )  : suatu proses yang berlangsung sedemikian hingga setiap bagian yang mengalami perubahan dikembalikan pada keadaan semula tanpa menyebabkan suatu perubahan  lain.

7. Proses irreversibel (proses tak dapat balik) : proses yang berlangsung dalam satu tahap, arahnya tak dapat dibalik kecuali dengan tambahan energi luar